有一道九年级化学题不会，求速解！

九年级化学不会求帮助~

氧化镁MgO，氧化银Ag2O，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，氧化钠Na2O，氧化铜CuO，氧化铁Fe2O3，氧化钡BaO，氧化钾K2O，氧化亚铁FeO，氧化锌ZnO，氧化汞HgO，二氧化硅SiO2，四氯化碳CCl4，硫化钠Na2S，氧化钙CaO，氯化锌ZnCl2，七氧化二氯Cl2O7，四氧化三铁Fe3O4，氯化银AgCl
①WO3
②MnO2
③+2
④+5，+5，+3，+6，-3

解：反应后是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中氯元素：钾元素的质量比=35.5:39
又因为钾元素占34%，
(1)所以氯元素占31%，
所以二氧化锰占35%
所以剩余固体的质量为：4克除以35%=11.4克，即氯化钾的质量为：11.4克-4克=7.4克
(2)设放出氧气的质量为x
2KClO3=2KCl+3O2
149 96
7.4 g x 149:96=7.4g:x x=4.8g

解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固体质量减少
144        64             144-64=80
 x                        6.8g-4.8g=2g

144/x=80/2
x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu₂O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu₂O与Cu的质量比9：8．

望采纳

解：
(1)由题中，质量分数为20%的稀硫酸30g，溶质的质量m==20%*30g=6g
(2) 设原混合物中Cu2O的质量为xg，则Cu的质量为(6.8-x)g，向混合物中加入过量稀硫酸， Cu不与硫酸反应，则Cu2O完全反应了，并设生成Cu的质量为yg，方程式为：
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
144g 64g
xg yg
144g/xg==64g/yg……1式
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体，则这固体是Cu
(6.8-x)g+yg==4.8g……2式
解1式、2式得到：x==3.6g y==1.6g
原混合物中Cu2O的质量x==3.6g，原混合物中Cu的质量(6.8-x)g==3.2g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比==3.6g：3.2gg==9：8
答：（1）……
（2）……

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 98 64
y=10.8 X=7.35g 4.8g所加稀硫酸中溶质的质量为7.35/20%=36.75g 6.8-4.8=2g cu2o/cu=

1）稀硫酸的溶质质量是30*20%=6
2）设混合物中铜的物质的量是x,氧化亚铜的物质的量是y
因为只有氧化亚铜与稀硫酸反应，且硫酸过量，所以反应得到的固体全部是铜
4.8g的铜物质的量是0.075mol
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
y y
所以y+x=0.075
再由质量关系64x+144y=6.8
解方程得x=0.05 y=0.025
所以质量比为（0.025*144）/(0.05*64)=9/8

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